Escribe una fórmula química y obtén su masa molar, la proporción que aporta cada elemento y un convertidor de gramos a moles. Funcionan los corchetes, los hidratos y los iones con carga, y cada número procede de los pesos atómicos estándar de la IUPAC. Es gratis, sin anuncios y sin registro.
Cómo calcular la masa molar, paso a paso
- Escribe la fórmula en el cuadro Fórmula química, o pulsa Probar una.
- Lee la tabla: cada elemento, su número de átomos, peso atómico, masa y proporción.
- Para convertir, escribe gramos para obtener moles, o moles para obtener gramos.
- Pulsa Copiar el resultado para pegarlo en tus notas.
Escribir la fórmula
Las mayúsculas inician cada elemento, así que Co es cobalto y CO es monóxido de carbono. Escribe los hidratos con * o un punto, como CuSO4*5H2O, y las cargas al final, como SO4^2- o NH4+. Usa paréntesis para los grupos, como Ca(OH)2 o Al2(SO4)3.
Cómo se calcula la masa molar
Cuenta los átomos de cada elemento de la fórmula, multiplica cada cantidad por el peso atómico estándar de ese elemento y súmalos. Para el agua, H2O, son 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Un número tras un paréntesis multiplica todo lo que hay dentro, así que Ca(OH)2 tiene dos oxígenos y dos hidrógenos.
Hidratos e iones
Un hidrato como el sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4·5H2O, incluye el agua atrapada en sus cristales: el 5 multiplica todo el H2O. Para un ion, la carga cambia la masa por la masa de los electrones ganados o perdidos, que es diminuta pero se incluye. Los elementos sin isótopos estables usan el número másico de su isótopo de vida más larga, por lo que el resultado se marca como aproximado.
Composición porcentual y moles
La columna de proporción es el porcentaje en masa de cada elemento, la cifra que se usa para hallar fórmulas empíricas a partir de resultados de laboratorio. Escribe gramos para obtener moles, o moles para obtener gramos; los moles son los gramos divididos entre la masa molar. Todo se calcula en tu navegador.
Consejos para las tareas de química
- Revisa primero las mayúsculas. Una letra en mayúscula o minúscula equivocada es la causa más común de una respuesta sorprendente.
- Incluye el agua en un hidrato si tu pregunta lo indica.
- Conserva unos cuantos decimales de más mientras trabajas y redondea solo al final.
- Usa la composición porcentual para comprobar el resultado de un laboratorio con un compuesto conocido.
Para otras referencias de química, mira la tabla periódica.
Preguntas
¿Cuál es la unidad de la masa molar?
Gramos por mol, escrito g/mol.
¿Cómo convierto gramos en moles?
Divide la masa en gramos entre la masa molar. El convertidor lo hace por ti.
¿Por qué mi respuesta difiere ligeramente de mi libro de texto?
Los libros de texto redondean los pesos atómicos de forma distinta. Esta herramienta usa los pesos atómicos estándar de la IUPAC, así que son normales las pequeñas diferencias en las últimas cifras.