Typ een chemische formule en krijg zijn molaire massa, het aandeel dat elk element bijdraagt en een omrekening van gram naar mol. Haakjes, hydraten en geladen ionen werken allemaal en elk getal komt uit de standaardatoomgewichten van IUPAC. Het is gratis, zonder advertenties en zonder aanmelding.
Hoe je molaire massa berekent, stap voor stap
- Typ de formule in het vak Chemische formule, of druk op Probeer er een.
- Lees de tabel: elk element, zijn aantal atomen, atoomgewicht, massa en aandeel.
- Typ om om te zetten gram om mol te krijgen, of mol om gram te krijgen.
- Druk op Het resultaat kopiëren om het in je notities te plakken.
De formule schrijven
Hoofdletters beginnen elk element, dus Co is kobalt en CO is koolmonoxide. Schrijf hydraten met * of een punt, zoals CuSO4*5H2O, en ladingen aan het einde, zoals SO4^2- of NH4+. Gebruik haakjes voor groepen, zoals Ca(OH)2 of Al2(SO4)3.
Hoe molaire massa wordt berekend
Tel de atomen van elk element in de formule, vermenigvuldig elk aantal met het standaardatoomgewicht van dat element en tel op. Voor water, H2O, is dat 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Een getal na een haakje vermenigvuldigt alles erbinnen, dus Ca(OH)2 heeft twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen.
Hydraten en ionen
Een hydraat zoals kopersulfaatpentahydraat, CuSO4·5H2O, bevat het water dat in zijn kristallen zit: de 5 vermenigvuldigt het hele H2O. Bij een ion verandert de lading de massa met de massa van de gewonnen of verloren elektronen, wat klein is maar meetelt. Elementen zonder stabiele isotopen gebruiken het massagetal van hun langstlevende isotoop, dus het resultaat wordt als bij benadering gemarkeerd.
Massapercentage en mol
De kolom aandeel is het massapercentage van elk element, het cijfer dat wordt gebruikt om empirische formules uit laboratoriumresultaten te vinden. Typ gram om mol te krijgen, of mol om gram te krijgen; mol is gram gedeeld door de molaire massa. Alles wordt in je browser uitgerekend.
Tips voor scheikundehuiswerk
- Controleer eerst je hoofdletters. Een verkeerde hoofdletter is de meest voorkomende reden voor een verrassend antwoord.
- Neem het water in een hydraat mee als je vraag dat zegt.
- Houd tijdens het werk een paar extra cijfers aan en rond pas aan het einde af.
- Gebruik de massapercentages om een laboratoriumresultaat te controleren aan een bekende verbinding.
Zie het periodiek systeem voor ander scheikundig naslagwerk.
Vragen
Wat is de eenheid van molaire massa?
Gram per mol, geschreven als g/mol.
Hoe reken ik gram om naar mol?
Deel de massa in gram door de molaire massa. De omzetter doet het voor je.
Waarom wijkt mijn antwoord iets af van mijn studieboek?
Studieboeken ronden atoomgewichten verschillend af. Deze tool gebruikt de standaardatoomgewichten van IUPAC, dus kleine verschillen in de laatste cijfers zijn normaal.