Saisissez une formule chimique et obtenez sa masse molaire, la part de chaque élément, et un convertisseur grammes-moles. Les parenthèses, hydrates et ions chargés fonctionnent, et chaque nombre vient des masses atomiques standard de l'IUPAC. C'est gratuit, sans publicité ni inscription.
Comment calculer une masse molaire, étape par étape
- Saisissez la formule dans la zone Formule chimique, ou appuyez sur Essayer un exemple.
- Lisez le tableau : chaque élément, son nombre d'atomes, sa masse atomique, sa masse et sa part.
- Pour convertir, saisissez des grammes pour obtenir des moles, ou des moles pour obtenir des grammes.
- Appuyez sur Copier le résultat pour le coller dans vos notes.
Écrire la formule
Une majuscule commence chaque élément : Co est le cobalt et CO le monoxyde de carbone. Écrivez les hydrates avec * ou un point, comme CuSO4*5H2O, et les charges à la fin, comme SO4^2- ou NH4+. Utilisez des parenthèses pour les groupes, comme Ca(OH)2 ou Al2(SO4)3.
Comment se calcule la masse molaire
Comptez les atomes de chaque élément dans la formule, multipliez chaque nombre par la masse atomique standard de l'élément, et additionnez. Pour l'eau, H2O, cela donne 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Un nombre après une parenthèse multiplie tout ce qu'elle contient : Ca(OH)2 a donc deux oxygènes et deux hydrogènes.
Hydrates et ions
Un hydrate comme le sulfate de cuivre pentahydraté, CuSO4·5H2O, inclut l'eau prise dans ses cristaux : le 5 multiplie tout le H2O. Pour un ion, la charge modifie la masse de celle des électrons gagnés ou perdus, ce qui est minuscule mais pris en compte. Les éléments sans isotope stable utilisent le nombre de masse de leur isotope le plus durable : le résultat est donc marqué comme approximatif.
Composition centésimale et moles
La colonne Part est le pourcentage massique de chaque élément, le chiffre utilisé pour trouver les formules empiriques à partir de résultats de laboratoire. Saisissez des grammes pour obtenir des moles, ou des moles pour obtenir des grammes ; les moles sont les grammes divisés par la masse molaire. Tout est calculé dans votre navigateur.
Conseils pour les devoirs de chimie
- Vérifiez d'abord vos majuscules. Une mauvaise casse est la raison la plus courante d'une réponse surprenante.
- Incluez l'eau d'un hydrate si votre énoncé le demande.
- Gardez quelques chiffres de plus pendant le calcul et n'arrondissez qu'à la fin.
- Utilisez la composition centésimale pour comparer un résultat de laboratoire à un composé connu.
Pour d'autres références de chimie, voyez le tableau périodique.
Questions
Quelle est l'unité de la masse molaire ?
Des grammes par mole, notés g/mol.
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse en grammes par la masse molaire. Le convertisseur le fait pour vous.
Pourquoi ma réponse diffère-t-elle légèrement de mon manuel ?
Les manuels arrondissent les masses atomiques différemment. Cet outil utilise les masses atomiques standard de l'IUPAC : de petites différences sur les derniers chiffres sont donc normales.